Эх знал физику в школе на 6 и в академии на 5, задачи как орехи щелкал  а щас ничего не вспомню наверное) все забыл уже)

ну пиши если че)

Сдавал физику 2 дня назад, но тебе я вряд ли смогу помочь

Так че, разве в сети не найти решение?

Нашел интересное:

Число молекул любого газа в 1см3 можно получить, поделив число  молекул в 1 моле любого газа NA (число Авогадро) на объем VM, занимаемый этим количеством газа (молярный объем газа), выраженный в см3:

N = NA / VM.

Поскольку молярный объем газа зависит от температуры и давления, то его необходимо привести к условиям задачи:

VM = VМ0 · TP0/T0P,

где, VM0 − молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль); T0, P0, T, P − температура и давление при нормальных и заданных условиях соответственно.

VM = 22,4 · 288 · 101,3/ (273 · 101,3) =  23,63 л/моль = 23,63 · 103 см3/моль.

При 288 К и нормальном атмосферном давлении общее число молекул идеального газа  или смеси идеальных газов) в 1см3  составит:

N =  6,02 · 1023 / (23,63 · 103 )  = 2,55 ·1019 см-3 .
         
Число молекул кислорода в 1см3 воздуха при нормальном давлении при условии, что воздух и кислород ведут себя как идеальные газы, можно определить, зная его объемную долю:

N(O2)З = N · φ (O2) = 2,55 · 1019 · 0,2095  = 5,34 · 1018 см-3 .

Содержание молекул воздуха в атмосфере  убывает с увеличением высоты над уровнем моря согласно уравнению:

Nвозд Н =  Nвозд З  exp[− МвоздgH/(RTH)],

где NH  −  концентрация молекул в воздухе на высоте H над уровнем моря, см-3; NЗвозд  − средняя концентрация молекул в воздухе на уровне моря, см-3;  Мвозд − средняя молярная масса воздуха (28,96 г/моль = 28,96 · 10-3 (кг/моль); g − ускорение силы тяжести (9,8 м/с2 ); H − высота над уровнем моря, м; R − универсальная газовая постоянная (8,314     Дж/(моль· К)); ТН − средняя температура воздуха на высоте Н, К.
          Температуру на заданной высоте в тропосфере можно определить по уравнению:

          ТН =  ТЗ +   ΔТ · Н,

где ТН  и ТЗ   − температуры на заданной высоте Н и у поверхности Земли соответственно, К;    ΔТ − температурный градиент в стандартной тропосфере ( Δ Т =  −б,45 К/км).
          Средняя температура атмосферы на высоте вершины Эльбрус составит:

           ТН =  288 + (−6,45) · 5,621 =  252 К.

           Концентрация молекул воздуха на высоте вершины Эльбрус составит:

           Nвозд  Н = 2,55 · 1019 exp [-28,96 ·10-3 · 9,8 · 5621/(8,314 · 252)] = 1,19 · 1019см-3.

           Поскольку соотношение числа молекул «квазипостоянных» компонентов воздуха в единице объема практически не меняется в атмосфере до высоты 100 км, можно определить концентрацию молекул  кислорода на высоте вершины Эльбрус (N(O2)Н) по уравнению:

           N(O2)Н =  Nвозд Н · φ (O2)  = 1,19 ·1019 · 0,2095  = 2,49 · 1018 см-3.
         
          Отношение  частичных концентраций молекул кислорода в воздухе у поверхности Земли и на вершине горы Эльбрус составит:

Х = N(O2)З/ N(O2)Н = 5,34 · 1018 /(2,49 · 1018) = 2.

Ответ: концентрация молекул кислорода в воздухе на вершине горы Эльбрус в 2 раза меньше, чем у поверхности Земли

Но это обратный способ решения задачи)

Отредактировано Nikolya (10.06.2013 12:34)

Высота 5621

Я в физике очень поверхностно разбираюсь...нашел чет похожее и скинул на рассмотрение!

Так что пересдавать будешь? У нас такая оценка за неуд считается....